martes, 25 de septiembre de 2007
viernes, 21 de septiembre de 2007
El agua
En química, el agua es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Su fórmula molecular es H2O.
El agua cubre el 72% de la superficie del planeta Tierra y representa entre el 50% y el 90% de la masa de los seres vivos. Es una sustancia relativamente abundante aunque solo supone el 0,022% de la masa de la Tierra. Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biosfera y en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
Se halla en forma líquida en los mares, ríos, lagos y océanos. En forma sólida, nieve o hielo, en los casquetes polares, en las cumbres de las montañas y en los lugares de la Tierra donde la temperatura es inferior a cero grados Celsius. Y en forma gaseosa se halla formando parte de la atmósfera terrestre como vapor de agua.
El agua no tiene olor, sabor, ni color. Para obtener agua químicamente pura es necesario realizar diversos procesos físicos de purificación ya que el agua es capaz de disolver una gran cantidad de sustancias químicas, incluyendo gases.
Se llama agua destilada al agua que ha sido evaporada y posteriormente condensada. Al realizar este proceso se eliminan casi la totalidad de sustancias disueltas y microorganismos que suele contener el agua; es prácticamente la sustancia química pura H2O.
El punto de ebullición del agua a la presión de una atmósfera, que suele ser la que hay al nivel del mar, es de 100 ºC, y su punto de congelación es de 0 ºC. La densidad máxima del agua líquida es 1 g/cm3, alcanzándose este valor a una temperatura de 3,8 ºC; la densidad del agua sólida es menor que la del agua líquida a la misma temperatura, 0,917 g/ml.
El agua tiene una tensión superficial muy elevada. El calor específico del agua es de 1 cal/ºC·g.
El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. Las moléculas de agua están unidas por lo que se llama puentes de hidrógeno.
Se dice del agua que es una molécula polar porque presenta polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa junto al oxígeno compensada por otra positiva repartida entre los dos átomos de hidrógeno; los dos enlaces entre hidrógeno y oxígeno no ocupan una posición simétrica, sino que forman un ángulo de 104º 45'. El agua es un termorregulador del clima, gracias a su elevada capacidad calorífica. Su elevada tensión superficial hace que se vea muy afectada por fenómenos de capilaridad.
*Presenta un punto de ebullición de 373 K (100 °C) a presión de 1 atm.
*Tiene un punto de fusión de 273 K (0 °C) a presión de 1 atm.
*El agua pura no conduce la electricidad (agua pura quiere decir agua destilada libre de sales y minerales)
*Es un líquido inodoro e insípido. Estas son las propiedades organolépticas, es decir, las que se perciben con los órganos de los sentidos del ser humano.
*Se presenta en la naturaleza de tres formas, que son: sólido, líquido o gas.
*Tiene una densidad máxima de 1 g/cm3 a 277 K y presión 1 atm. Esto quiere decir que por cada centímetro cúbico (cm3) hay 1g de agua.
*Forma dos diferentes tipos de meniscos: cóncavo y convexo.
*Tiene una tensión superficial, cuando la superficie de los líquidos se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla y esta propiedad ayuda a que algunas cosas muy ligeras floten en la superficie del agua.
*Posee capilaridad, que es la propiedad de ascenso o descenso de un líquido dentro de un tubo capilar.
*La capacidad calorífica es mayor que la de otros líquidos.
*El calor latente de fusión del hielo se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de hielo para pasar del estado sólido al líquido, manteniendo la temperatura constante en el punto de fusión (273 k).
*Calor latente de fusión del hielo a 0 °C: 80 cal/g (ó 335 J/g)
*Calor latente de evaporación del agua a 100 °C: 540 cal/g (ó 2260 J/g)
*Se cristaliza esponjosa (nieve)
*Tiene un estado de sobreenfriado, es decir, líquido a -25ºC
*Ayuda a regular el calor de los animales
*Tiene un elevado calor de vaporización,y una elevada constante dieléctrica.
*Proporciona flexibilidad a los tejidos.
*Tiene una gran fuerza de cohesión entre sus moléculas, y la fuerza de adhesión por los puentes de hidrógeno que son muy termohábiles.
Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua. El agua es disolvente universal puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
*No posee propiedades ácidas ni básicas.
*Con ciertas sales forma hidratos.
*Reacciona con los óxidos de metales formando bases.
*Es catalizador en muchas reacciones químicas
El agua cubre el 72% de la superficie del planeta Tierra y representa entre el 50% y el 90% de la masa de los seres vivos. Es una sustancia relativamente abundante aunque solo supone el 0,022% de la masa de la Tierra. Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biosfera y en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
Se halla en forma líquida en los mares, ríos, lagos y océanos. En forma sólida, nieve o hielo, en los casquetes polares, en las cumbres de las montañas y en los lugares de la Tierra donde la temperatura es inferior a cero grados Celsius. Y en forma gaseosa se halla formando parte de la atmósfera terrestre como vapor de agua.
El agua no tiene olor, sabor, ni color. Para obtener agua químicamente pura es necesario realizar diversos procesos físicos de purificación ya que el agua es capaz de disolver una gran cantidad de sustancias químicas, incluyendo gases.
Se llama agua destilada al agua que ha sido evaporada y posteriormente condensada. Al realizar este proceso se eliminan casi la totalidad de sustancias disueltas y microorganismos que suele contener el agua; es prácticamente la sustancia química pura H2O.
El punto de ebullición del agua a la presión de una atmósfera, que suele ser la que hay al nivel del mar, es de 100 ºC, y su punto de congelación es de 0 ºC. La densidad máxima del agua líquida es 1 g/cm3, alcanzándose este valor a una temperatura de 3,8 ºC; la densidad del agua sólida es menor que la del agua líquida a la misma temperatura, 0,917 g/ml.
El agua tiene una tensión superficial muy elevada. El calor específico del agua es de 1 cal/ºC·g.
El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. Las moléculas de agua están unidas por lo que se llama puentes de hidrógeno.
Se dice del agua que es una molécula polar porque presenta polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa junto al oxígeno compensada por otra positiva repartida entre los dos átomos de hidrógeno; los dos enlaces entre hidrógeno y oxígeno no ocupan una posición simétrica, sino que forman un ángulo de 104º 45'. El agua es un termorregulador del clima, gracias a su elevada capacidad calorífica. Su elevada tensión superficial hace que se vea muy afectada por fenómenos de capilaridad.
*Presenta un punto de ebullición de 373 K (100 °C) a presión de 1 atm.
*Tiene un punto de fusión de 273 K (0 °C) a presión de 1 atm.
*El agua pura no conduce la electricidad (agua pura quiere decir agua destilada libre de sales y minerales)
*Es un líquido inodoro e insípido. Estas son las propiedades organolépticas, es decir, las que se perciben con los órganos de los sentidos del ser humano.
*Se presenta en la naturaleza de tres formas, que son: sólido, líquido o gas.
*Tiene una densidad máxima de 1 g/cm3 a 277 K y presión 1 atm. Esto quiere decir que por cada centímetro cúbico (cm3) hay 1g de agua.
*Forma dos diferentes tipos de meniscos: cóncavo y convexo.
*Tiene una tensión superficial, cuando la superficie de los líquidos se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla y esta propiedad ayuda a que algunas cosas muy ligeras floten en la superficie del agua.
*Posee capilaridad, que es la propiedad de ascenso o descenso de un líquido dentro de un tubo capilar.
*La capacidad calorífica es mayor que la de otros líquidos.
*El calor latente de fusión del hielo se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de hielo para pasar del estado sólido al líquido, manteniendo la temperatura constante en el punto de fusión (273 k).
*Calor latente de fusión del hielo a 0 °C: 80 cal/g (ó 335 J/g)
*Calor latente de evaporación del agua a 100 °C: 540 cal/g (ó 2260 J/g)
*Se cristaliza esponjosa (nieve)
*Tiene un estado de sobreenfriado, es decir, líquido a -25ºC
*Ayuda a regular el calor de los animales
*Tiene un elevado calor de vaporización,y una elevada constante dieléctrica.
*Proporciona flexibilidad a los tejidos.
*Tiene una gran fuerza de cohesión entre sus moléculas, y la fuerza de adhesión por los puentes de hidrógeno que son muy termohábiles.
PROPIEDADES QUIMICAS.
Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua. El agua es disolvente universal puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
*No posee propiedades ácidas ni básicas.
*Con ciertas sales forma hidratos.
*Reacciona con los óxidos de metales formando bases.
*Es catalizador en muchas reacciones químicas
jueves, 23 de agosto de 2007
Experimento 4
Desarrollo.-
En un recipiente con agua colocar dos latas de refresco una ‘’Light’’ y una ‘’normal’’ y observar que es lo que pasa con las latas.
Observaciones.-
Al parecer no hubo mucha diferencia entre las dos latas solo la lata de refresco normal se sumergio un poquito mas que lata de refresco light esto puede ser un fenomeno debido a la densidad entre cuerpos.
Hipótesis.-
Debido a la falta de azucar y sales de un refresco a otro es por eso que se da la diferencia de peso o bien de lo sucedido en el experimento.
Que pudo ser la diferencia de densidades ya que una es mas densa que la otra o mas pesada por sus ingredientes.
Imágenes.-
miércoles, 15 de agosto de 2007
Experimento 3
Desarrollo.-
En un plato o recipiente transparente agregar una solución sobresaturada de cloruro de sodio ‘sal’ y sumergir tres rebanadas delgadas de papa observar lo sucedido.
En un plato o recipiente transparente agregar una solución sobresaturada de cloruro de sodio ‘sal’ y sumergir tres rebanadas delgadas de papa observar lo sucedido.
Observaciones.-
Lo que sucedió es que la sal quedo asentada y al momento de agregar la papas la sal empezó a emerger y pegarse en las rebanadas.
Tambien se hablandan las tres rebanadas de papa pero esto se debe al agua y como que cambian de color ''se picmentan de color blanquizo o bien pierden su color original ''amarillo palido''.
Tambien se hablandan las tres rebanadas de papa pero esto se debe al agua y como que cambian de color ''se picmentan de color blanquizo o bien pierden su color original ''amarillo palido''.
Hipótesis.-
Lo mas probable es que la sal o el agua le hubieran robado sus propiedades o caracteristicas fisicas de picmentacion a la papa.
O bien la perdida o falta de oxigeno.
Tambien puede ser debido al fenomeno de la osmeosis.
Imagenes.-
Experimento 2
Desarrollo.-
En un plato o recipiente transparente agregar una solución sobresaturada de cloruro de sodio ‘'sal’' mezclarlo con colorante ''azul'' y posteriormente mezclarlo con agua.
Observaciones.-
Lo que sucedió fue que parte del colorante y sal floto y al principio burbujeo al igual se formo en la parte superior de la solución una nata entre transparente y el color del colorante ´´azulado´´ como un espejo de agua. Se separo el agua simple del colorante ´´azul´´ como se muestra en las imagenes.
Hipótesis.-
El agua se quedo en la parte baja y el colorante azul sumergio en la parte superior esto se debe a la diferencia de densidad de cada sustancia ya que una sustancia es mas densa que la otra se forma cierta separación entre elementos.
El agua se quedo en la parte baja y el colorante azul sumergio en la parte superior esto se debe a la diferencia de densidad de cada sustancia ya que una sustancia es mas densa que la otra se forma cierta separación entre elementos.
Imagenes.-
martes, 14 de agosto de 2007
Experimento 1
Desarrollo.-
Llenar un plato o recipiente transparente con agua simple y agregarle pimienta molida y sumergir un cotonete con jabón liquido en el plato observar lo que sucede.
Observaciones.-
Lo que sucedió al sumergir el cotonete dentro del plato se repelo o separo la pimienta molida del cotonete aparte de que algunas partículas de la pimienta se acentaron en la profundidad del plato con agua.
Hipótesis.-
Posiblemente se deba a la ley de la electrostática ya que el agua consta o cuenta de ciertas características o propiedades iónicas. Lo que puede significar el repelamiento de las particulas de pimienta con el cotonete es que cada sustancia o particula tienen cargas diferentes.Dado que se forma un campo electrostatico, el cual hace que las particulas de pimienta se repelen del cotonete con jabon liquido.
Imagenes.-
Suscribirse a:
Comentarios (Atom)
